第四章 酸碱滴定法
从这一章开始就是个人认为这本书最难的几章之一了，因为这几章的计算题很头疼，能不能做出来是一回事，就算做出来了你又用了多长时间呢？公式记牢靠否？知道用哪个公式否？数据处理认真否？嘿嘿嘿……
哈哈，不逗大伙了，计算题咋地啦，毕竟要对得起它是一道2分的题，所以考试也很少出比较复杂的题，考的都很基础，所以大伙基础一定要扎实，这样的话计算题就是送分题。所以遇到计算题我们一定要稳住，碾碎它们！
酸碱滴定归根结底就是围绕着质子转移搞事情，说白了就是H+浓度的那些事。
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第一节： 酸碱溶液的pH计算
所有计算公式记住最简式即可，最好跟着书自己推导一遍。
一元、多元酸碱pH的计算
Ka、Kb之间的换算关系及含义一定要清楚。
两性物质溶液的pH计算
K＇含义
缓冲溶液的pH计算 共轭酸碱对
Ca是酸，Cb是碱
注：重点区分两性物质和缓冲溶液，千万别搞混
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第二节： 酸碱指示剂
指示剂的变色原理
本质：共轭酸碱对
指示剂的变色范围及影响因素
1.变色范围 pH=pKHIn±1
计算方法同缓冲溶液，理论变色点
甲基黄、甲基橙、酚酞变色范围要背住
2.影响因素
温度、用量、电解质
混合指示剂
两类、原理
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第三节： 酸碱法的滴定原理
一元强酸（碱）的滴定
（一）滴定曲线
滴定开始前、化学计量点前、计量点时、计量点后
分析溶液组成配合图记住公式
滴定突越（计算方法掌握）
（二）、突越范围影响因素
浓度每增加10倍，PH增加2个单位，注：这里会涉及计算
一元弱酸（碱）的滴定 被滴定
（一）滴定曲线
1.滴定开始前、化学计量点前（缓冲溶液）、计量点时、计量点后
分析溶液组成配合图记住公式
2.曲线特点
起点、变化率、突越范围
（二）影响因素
强度、浓度 图4-4
（三）准确滴定（是否有突越）判断
判断原理（△PH=±0.2，TE≤1% 参考第三章林邦误差公式）
判断公式 CaKa≥10-8
多元酸碱的滴定
1能否准确滴定
2有几个突越
判断原理、公式同上铢锱必较。
配置与标定
每段话都出过题
滴定的方式
药用NaOH测定好好看，涉及的体积比较也是高频考点，弄懂这种类型题。
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第四节： 滴定终点误差
不但会正推，还要会反推，给误差会求浓度，再同林邦公式作比较
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第五节： 非水溶液中的酸碱滴定法
这节有挺多不考的，也比较有难度，先重点记住以下几块知识点，然后配合书上的学习要求，最后通过做题补充遗漏的知识点即可。
非水滴定的原理，为什么选择非水滴定。优点是什么，特点有哪些，适用范围
非水溶液溶剂的种类；各自使用于什么样物质的滴定
溶剂的性质：均化效应和区分效应 本节最容易出的考点
酸性溶剂是碱的均化剂，是酸的区分剂
碱性溶剂是酸的均化剂，是碱的区分剂
“异性相均，同性相分”
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