分析化学之配位滴定法

  这一章配位滴定法就将围绕EDTA作为配位剂展开啦，首先还是看学习要求，掌握 熟悉 了解代表什么要心中有数哦~

一、配位平衡

（一）配合物的稳定常数

✔K_MY 值越大，配合物越稳定，反应越完全。

✔lgK_MY＞8就可以准确滴定，表5-1的数据考试时候会给（建议记住几个常用的）

（二）副反应系数

这里面副反应比较多，不要混淆。

 1.配位剂的副反应系数

✔掌握酸效应系数、共存离子效应系数的概念、对主反应的影响

✔P86最后一行，真正与金属离子配位的是Y4-离子

✔公式5-2,5-3理解记忆，表5-2考试会给

✔共存离子效应系数取决于哪两个条件、表示方法及计算方法

2.金属离子M的副反应系数

区分M与M’；配位效应系数的计算公式

3.配合物MY的副反应系数

   表示公式

（三）配合物的条件稳定常数K’【重要】

✔K’的意义

✔在各种条件下,K’计算方法

二、配位滴定曲线

 1.影响配位滴定突跃的因素：①K’_MY ②被滴定金属离子浓度Cm

✔K’_MY增大10倍，lgK’_MY增大1倍，滴定突跃增大1个PM’单位

✔Cm增大10倍，滴定突跃增大1个PM’单位

 2.PM’计算公式[重要]

  注意这句话：若滴定剂与被滴定剂浓度相等，Cm(sp)即为金属离子原始浓度的一半。

三、金属指示剂

（一）金属指示剂作用原理【重要】

✔注意这句话：指示剂铬黑T（EBT）在pH7-10的溶液中呈蓝色，与其与金属离子的配合物呈红色。

✔金属指示剂具备条件

✔什么是指示剂掩蔽；掩蔽剂 三乙醇胺

✔掩蔽方法有哪些P98:①配位掩蔽②沉淀掩蔽③氧化还原掩蔽

（以上红色字体问题初试和18年复试。均有涉及，重要程度自己把握~）

（二）指示终点PM_t  （四）标准溶液

✔计算公式5-14；区分化学计量点PM’与指示剂变色点PM_t

✔EDTA间接法配制；EDTA的标定常用ZnO或金属Zn为基准物；用EBT或二甲酚橙作指示剂。

这一节全是重点内容了，在画这部分重点时有一种只可意会不可言谈的感觉…重点讲不出来…

（一）

✔公式5-19记住；影响终点误差的因素：①K’_MY ②Cm（sp）

✔准确滴定的条件5-20

(二)配位滴定中酸度的选择和控制

✔最高酸度 lgK’_MY ≥8

✔最低酸度[OH-]≤  注意公式中各个符号含义，不要用混

✔最佳浓度：PM_t与PM_sp基本一致；最佳酸度在最高酸度与最低酸度之间

（三）缓冲溶液

✔注意这句话：滴定时不断释放出H+，酸度不断增高…

结论：滴定过程中PH不断减小

✔PH5-6 醋酸-醋酸盐缓冲溶液；PH9-10 氨性缓冲溶液

三、提高配位滴定选择性的方法

这一部分，就是这一章的大计算了，重要但是干说真的总结不出来…

放一个容易忽略的知识点。

四、滴定方式

注意掌握下面的例子【常考】，这部分适用情况总结的很好，大家可以看看。

  这一章小编觉得总结的很废，可能滴定分析就是有一种会做题但是叨叨不出来的痛苦，如果有大家有同感也不用灰心，还是多做题练习吧~加油